Gay-lussac's gas volume law

Gaseous state में होने वाले बहुत सारे reactions को deeply study करने के बाद 1808 ई. में gay lussac ने यह law दिया ।

इसके अनुसार:- constant temperature and pressure में जब gases आपस मे react करती है ,तो complete reaction के बाद हम पाते है कि reactant gases का volume एक simple ratio में होगा।

For example:- 

मान लो hydrogen गैस और nitrogen गैस का reaction कराया गया, जिससे ammonia gas का formation हुआ।

Reaction: ------------>

H₂ + N₂ --------------> NH₃

Initial volume of Hydrogen	Reacted volume of Hydrogen	Initial volume of Nitrogen	Reacted volume of Nitrogen	Ratio b/w reactant gas
2.5 litre	2.5 litre	1 litre	0.83 litre	3:1
3.0 litre	3.0 litre	1 litre	1 litre	3:1
6.5 litre	6.0 litre	2 litre	2 litre	3:1
4.0 litre	4.0 litre	1.3 litre	1.3 litre	3:1

Table के observation से clear है कि जब भी hydrogen and nitrogen आपस मे react  करेंगे 3:1 के ratio में ही करेगा।

आज जो हम balancing के समय cofficient का use करते है यह उसी को दर्शाता है।

अगर यही reaction को balance करेंगे तो देखेंगे यही ratio as a coefficient equation में present होगा।

3H₂               +           N₂ --------------> 2NH₃

3volume.        1 volume                  2 volume

Statement of this law in english:- 

 "At constant temperature and pressure when two gases reacts with each other , the volume in which they reacts bears a simple ratio."