General introduction to acids, bases and salts .

 हम हमारे आस पास बहुत सारे compounds  देखते है, इन compounds  को basically three types में बांटा गया है। ये compounds acids, bases, या फिर salts है।

Acids

Acids के वर्ग में आने वाले compounds का taste खट्टे होते है, कुछ acids बहुत ही खतरनाक होते है जिसे छूने से हमारी त्वचा जल जाती है। इनके solutions electricity conduct करती है। acids का main element non-metals होते है।

कुछ acids निम्न है।

HCl(hydrochloric acid)

H₂SO₄(sulphuric acid)

H₂CO₃(Carbonic acid)

CH₃COOH(acetic acid)

इन सभी acids को देखिए इनके सभी atoms non-metals है और इनके पास replaceable hydrogen भी है।

ये acids को 2 वर्गो में विभाजित किया गया है।

1) Inorganic acids                          2)  Organic acids

इन acids को strength के आधार पर पुनः 2 वर्गो में विभाजित किया गया है।

1) Strong acids                                2)  Weak acids

Acids का हमारे life में काफी महत्वपूर्ण भूमिका है। कई सारे फलो और सब्जियों में acids पाया जाता है।

Example के लिए-

• Oxalic acid , यह एसिड टमाटर में पाया जाता है।
• Citric एसिड, यह नींबू, और संतरें में पाया जाता है।
• Tartaric एसिड , यह इमली और अंगूर में पाया जाता है।
• Malic एसिड, यह सेब में पाया जाता है।
• Ascorbic एसिड, यह आवंला में पाया जाता है।
• Acetic acid, यह vinegar में पाया जाता है।

इसके अलावा कई कीड़ो व पशुओं में भी एसिड्स पाए जाते है।

Example के लिए-

• Formic एसिड, यह चींटियों तथा मधुमखियों में पाया जाता है।
• Lactic acid , यह दही में पाया जाता है।
• 20 प्रकार के एमिनो एसिड्स animals में पाए जाते है।

Uses of acids

1. Acids are used in the chemicals and fertilizers
2. Acids are used in the production of explosive, oil purification, medicines.
3. Dil.H2SO4 is used in batteries.
4. HOCl(Hypochlorous acid ) is used in making of white paper from wood pulp.

तो इस प्रकार से acids हमारे लाइफ में important role play करता है।

Bases

Acids की तरह bases भी बहुत महत्वपूर्ण है। सामान्यतः इनका स्वाद कड़वा होता है। तथा यह भी acids जैसे खतरनाक है, इन्हें भी नग्न हाथो से छूना हमारे त्वचा के लिए खतरनाक हो सकता है।कुछ bases निम्न है-

• Sodium hydroxide (NaOH)
• Potassium hydroxide (KOH)
• Calcium hydroxide (Ca(OH)₂)
• Magnesium hydroxide(Mg(OH)₂)
• Ammonium hydroxide (NH₄OH)
• Ammonia (NH₃)

Bases को देखा जाए तो इनमें metal hydroxide होता है, कुछ नॉन-मेटल भी होते है जैसे-

• Ammonium hydroxide (NH₄OH)
• Ammonia (NH₃)

इनमे नाइट्रोजन common element है, जो base का formation करते है।

Acids की तरह इनको भी हम 2 वर्गो में विभाजित करते है।

1) Strong base                   2) Weak base

तथा इनके water में solubility के basis पे भी इन्हें 2 वर्गो में विभाजित किया गया है।

1) Bases                              2) Alkalis

bases भी हमारे लाइफ में अच्छा role play करता है, आज हम बहुत सारे ऐसे वस्तुओ का उपयोग कर रहे है जो bases है। जैसे-

• Baking soda (NaHCO3)and baking powder (sodium potassium tartrate)
• Washing soda (Na2CO3)
• Soap ( Sodium salt of fatty acid) and detergents (Sodium salt of sulphonoic acid)
• Antacids (Mg(OH)2)
• White wash (Ca(OH)2)
• Shampoo (KOH)
• Mostly cleaning substance

Uses of bases

1. Bases are used as cleansing stuffs.
2. Used as antacids.
3. Used for making of chemicals.
4. Used for making fertilizers.
5. Used to maintain PH of soil.
6. Used in pulping in paper industries.

तो इस तरह से bases भी हमारे लिए उतना ही महत्वपूर्ण है जितना की acids।

Difference between acid and base

Acids	Bases
They are sour in taste	They are bitter in taste and slippery in touch
Acid molecules contains Hydrogen ions (H⁺) as a main constituent.	Base molecules contains Hydroxyl ion (OH⁻) as a main constituent.
Generally acids reacts with metals to give hydrogen gas.	Generally bases do not reacts with metals.
It turns blue litmus to red.	It turns red litmus to blue.
HCl, H2SO4,H2CO3 are some examples of acids.	NaOH, KOH, Ca(OH)₂ are some examples of bases.

Salts

Acids और Bases को मिलने पर salts का formation होता है। यह neutral होते है। इनका भी काफी उपयोग हमारे जीवन मे है।इनका भी विलयन विद्युत के सुचालक होते है, तथा छूने से हमारे त्वचा को एसिड्स या क्षार जैसे नुकसान नही पहुचाते है। salts के formation होने वाली reaction को neutralization reaction के नाम से जाना जाता है।

Salts में एक acidic radical और एक basic radical होता है।

Example के लिए- 

NaCl  -          Na⁺(basic radical)                            Cl⁻(acid radical)

CaSO₄ -       Ca⁺² (basic radical)                            SO₄⁻²(acid radical)

Salts को भी formation के basis निम्न types में बांटा गया है।

• Simple salt:- जब लवण में एक acidic radical और एक basic radical उपस्थित हो तो इसे simple salt कहा जाता है। जैसे :- KCl, Nacl

• Mixed salt - जब लवण में एक से ज्यादा  acidic radical या  basic radical उपस्थित हो तो इसे mixed salt बोलते है। उदाहरण:-CaOCl₂
• Double salt- जब दो simple salt का crystallisation किया जाता है, तो crystallisation से बनने वाला salt , double salt कहलाता है, इसे कुछ ऐसे भी define किया जा सकता है, एक लवण जो एक ही पदार्थ के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है लेकिन विघटित होने पर दो अलग-अलग लवणों के रूप में आयनित होता है, जैसे कि कार्नालाइट, KMgCl3.6H2O
• Complex salt:- जब ऐसे salts जिनको water में dissolve करने पर इनके molecules में प्रकार के salts मुख्यतः d-block के elements द्वारा बनाया जाता है। जैसे:- Na₄[Fe(CN)₆]

Salts के nature के basis निम्न types में बांटा गया है।

• Acidic salt - जब एक strong acid का reaction weak base से कराया जाता है तो बनने वाला salt, acidic salt होता है।जैसे:- HCl+NH₄OH ➞ NH₄Cl + H₂O
• Basic salt - जब एक strong base का reaction एक weak acid के साथ कराया जाता है तो बनने वाला salt, basic salt होता है। जैसे:- CH₃COOH + NaOH ➞ CH₃COONa + H₂O
• Neutral salt - जब एक strong base का reaction एक strong acid के साथ कराया जाता है तो बनने वाला salt, neutral salt होता है। जैसे:- HCl + NaOH ➞ NaCl + H₂O

NaCl(sodium chloride) an important salt

Sodium chloride एक daily life में use किया जाने वाला important salt है, इसे common salt या table salt के नाम से भी जाना जाता है क्योंकि यह खाने में प्रयोग किये जाते है

Some properties and uses of common salt.

1. Common salt is a colourless crystalline ionic compound.
2. There is no water of crystallization in its crystalline structure.
3. They are salty in taste and neutral in nature.
4. PH value is 7.
5. This is used for the production of other chemicals like NaOH, NaHCO3,Na2CO3.
6. It's melt at 800℃, this is called fused Back.
7. When fused Nacl is electrolysed, chlorine gas is released at anode and liquid sodium metal at cathode.
8. Aqueous solution of NaCl is called Brine.
9. 25% aqueous solution of NaCl is called saturated brine.