Law of conservation of mass(द्रव्यमान संरक्षण का नियम या पदार्थ की अविनाशिता का नियम)

1744 में  Lavoisier ने experiments के basis में यह proof किया कि किसी reaction में mass conserve होता है। chemical reactions के दौरान mass न ही create किया जा सकता है, न ही mass destroy किया जा सकता है।

कुछ ऐसे reactions देखने को मिलता है जिसमे ऐसा प्रतीत होता है कि mass कम हो रहा है, जैसे:- मोमबत्ती के जलने से मोम समाप्त हो जाता है। ऐसा प्रतीत होता है कि मोम का विनाश हो रहा है, परंतु वास्तव में ऐसा नही होता, केवल रूप में परिवर्तन होता है। बने हुवे substances water vapour, CO₂ atmosphere में चले जाते है।

इन सभी का weight measure करने पर clear दिखाई देता है कि जलने से पहले और जलने के बाद के weight same है।

इससे इस Law को ऐसे define किया जा सकता है।

Statement in english

" Sum of mass of reactants is equal to sum of mass of products in a chemical reaction"

Or

" Mass of substance is neither created nor destroyed during a chemical reaction"

हिंदी में वाक्यांश

" रासायनिक परिवर्तन में भाग लेने वाले पदार्थों का कुल द्रव्यमान परिवर्तन के पश्चात बने हुवे पदार्थों के कुल द्रव्यमान के बराबर होते है।"

अथवा

" रासायनिक परिवर्तन में  द्रव्य न तो उत्पन्न किये जा सकते है और न ही नष्ट किये जा सकते है, उसके केवल रूप या अवस्था मे परिवर्तन हो सकता है"।

यह Law nuclear chemistry में apply नही होता।

Nuclear reactions में mass को energy में convert किया जा सकता है। इसके लिए फॉर्मूला है:-E=mc²

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Law of Reciprocal proportion

This law is proposed by Ritcher , 

 इस law के according:-"अगर कोई दो element किसी तीसरे element के fix mass के साथ combine करता है तो दोनों जिस amount में तीसरे के साथ combine होगा उसी amount या उसके simple multiples me दोनो आपस मे react करेंगे"|

For example:-

इस picture में clearly यह बताया गया है कि  carbon का 12 gm hydrogen के 4 gm के साथ react करता है।

12:4  =  3:1

इसी तरह carbon का 12 gm Oxygen के 32 gm के साथ react करता है।

यहाँ Carbon का same amount दोनो elements के साथ किसी Ratio में Combine हो रहे है। अब दोनों जिस भी ratio में carbon के साथ combine हुए थे उसी ratio में या उस ratio के simple ratio में आपस मे combine होगा।

X= Y

X= 2Y

X= 3Y

कुछ इस तरह से combine होंगे।

जैसे ऊपर वाले में देखो। Ratio का ratio

यहाँ H और O  आपस मे 4:32 में combine होंगे।

इसी तरह एक दूसरा example लेते है।

Gay-lussac's gas volume law

Gaseous state में होने वाले बहुत सारे reactions को deeply study करने के बाद 1808 ई. में gay lussac ने यह law दिया ।

इसके अनुसार:- constant temperature and pressure में जब gases आपस मे react करती है ,तो complete reaction के बाद हम पाते है कि reactant gases का volume एक simple ratio में होगा।

For example:- 

मान लो hydrogen गैस और nitrogen गैस का reaction कराया गया, जिससे ammonia gas का formation हुआ।

Reaction: ------------>

H₂ + N₂ --------------> NH₃

Initial volume of Hydrogen	Reacted volume of Hydrogen	Initial volume of Nitrogen	Reacted volume of Nitrogen	Ratio b/w reactant gas
2.5 litre	2.5 litre	1 litre	0.83 litre	3:1
3.0 litre	3.0 litre	1 litre	1 litre	3:1
6.5 litre	6.0 litre	2 litre	2 litre	3:1
4.0 litre	4.0 litre	1.3 litre	1.3 litre	3:1

Table के observation से clear है कि जब भी hydrogen and nitrogen आपस मे react  करेंगे 3:1 के ratio में ही करेगा।

आज जो हम balancing के समय cofficient का use करते है यह उसी को दर्शाता है।

अगर यही reaction को balance करेंगे तो देखेंगे यही ratio as a coefficient equation में present होगा।

3H₂               +           N₂ --------------> 2NH₃

3volume.        1 volume                  2 volume

Statement of this law in english:- 

 "At constant temperature and pressure when two gases reacts with each other , the volume in which they reacts bears a simple ratio."