Mendeleev's periodic table

 

मेंडलीव की periodic table का संक्षिप्त अध्ययन।

 1869 में, एक रूसी वैज्ञानिक डीआई मेंडेलीव ने तत्वों का एक अच्छा classification किया है। उन्होंने न केवल तत्वों के गुणों का अध्ययन किया, उनके compounds के गुणों का भी अध्ययन किया और एक Law दिया, जिसे Mendeleev's periodic law कहा जाता है

"तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन हैं"

" Physical and chemical properties of elements are the periodic function of their masses"

उन्होंने elements के बढ़ते masses के साथ एक table तैयार की है, जिसे मेंडेलीव की आवर्त सारणी कहा जाता है। जिसमें Groups और periods हैं।

उन्होंने ऊर्ध्वाधर स्तंभों(Vertical columns) को समान गुणों वाले समूहों(groups) और क्षैतिज पंक्तियों(Horizontal rows) को आवर्त (periods)  कहा।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी के लक्षण(Characteristics of Mendeleev's periodic table)

• आधुनिक मेंडेलीव की तालिका (modern mendeleev's periodic table)में इसके 9 स्तंभ(columns) हैं, जिन्हें समूह कहा जाता है, और इन समूहों को क्रमशः समूह Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ, Ⅳ, Ⅴ, Ⅵ, Ⅶ, Ⅷ, ０ कहा जाता है।
• पहले 7 समूह फिर से "A" और "B" के उप-समूहों (sub-Groups) में विभाजित हैं। 
• समूह VIII में कुल 9 तत्व शामिल होते हैं, जिन्हें Traids के रूप में रखा गया है।
• 0 वें समूह में सभी नोबेल गैसों को रखा गया है।

इसमें 7 क्षैतिज पंक्ति(Horizontal rows) हैं जिन्हें पीरियड्स कहा जाता है।

              

मेंडेलीव की आवर्त सारणी की उपलब्धियाँ(Achievements of Mendeleev's Periodic table)

1. तत्वों के अध्ययन को आसान बनाता है: -  यह तालिका (table)के रूप में तत्वों(elements) का पहला वर्गीकरण( classification)था, जो बहुत व्यवस्थित रूप से था। इस वर्गीकरण में तत्वों( elements)को समूहों(groups) में व्यवस्थित किया गया था, इसलिए समूह (group)के अध्ययन से कई तत्वों(elements) के गुणों(properties) का अध्ययन किया जा सकता है।
2. तत्वों के प्रतिक्रियात्मक व्यवहार(reacting behavior) की भविष्यवाणी के लिए सहायक: - मेंडेलीव की आवर्त सारणी की सहायता से हम अनुमान लगा सकते हैं कि तत्व एक दूसरे के साथ कैसे प्रतिक्रिया(react) करते हैं
3. अज्ञात तत्वों(undiscovered elements) की भविष्यवाणी के लिए सहायक: - मेंडेलीव के समय मे केवल 56 तत्व ही ज्ञात थे ,लेकिन उन्होने undiscovered elements, जो की बाद में खोजे गए के लिए अंतराल(gaps) छोड़ दिये थे,  उन्होंने उन्हें eka- बोरान, eka- एल्यूमीनियम और eka- सिलिकॉन नाम दिया, जो आज क्रमशः स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम के नाम से जाना जाता है।
4. तत्वों के द्रव्यमान संशोधन(Mass correction) में मददगार : - उस समय कुछ तत्वों का द्रव्यमान गलत तरीके से उपयोग किया गया था, जिसे मेंडेलीव ने सही किया था। उदाहरण के लिए - बेरिलियम के द्रव्यमान को उस समय 13.5 माना जाता था क्योंकि calculation के दौरान  संयोजकता (Valency) 3 के रूप में लिया गया था। गणना के लिए सूत्र 

          द्रव्यमान =  तुल्यांक भार(equivalent weight) × संयोजकता(valancy)

                     = 4.5 × 3

                     = 13.5

         मेंडेलीव ने बेरिलियम की valancy को सही करके 2 किया

        द्रव्यमान =  तुल्यांक भार(equivalent weight) × संयोजकता(valancy)

                     = 4.5 × 2

                     = 9

       इसलिए बेरिलियम का द्रव्यमान 13.5 से बदलकर 9 हो गया।

हालाँकि इसकी कई उपलब्धियाँ हैं लेकिन फिर भी कुछ अवगुणों के कारण इसे सुधार की आवश्यकता है।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी के डीमेरिट्स(Demerits of  Mendeleev's periodic table)

1. हाइड्रोजन की स्थिति: - हाइड्रोजन एकमात्र तत्व है जो A (ए) समूह तत्वों के साथ-साथ Ⅶ (ए) समूह तत्वों से मिलता जुलता है, इसलिए हाइड्रोजन की स्थिति ठीक नहीं है।
2. आवर्त सारणी में समस्थानिकों की स्थिति: -  मेंडेलीव का वर्गीकरण तत्वों के द्रव्यमान पर आधारित है और तत्वों के समस्थानिक भी प्रकृति में मौजूद थे। यदि तत्वों को द्रव्यमान के आधार पर व्यवस्थित किया गया था, तो समस्थानिकों को आवर्त सारणी में रखा जाना चाहिए।
3. विभिन्न समूहों में समान तत्वों की जगह: - चांदी और थैलियम, बेरियम और सीसा, तांबा और पारा समान गुण दिखाते हैं लेकिन वे विभिन्न समूहों में रखे गये ।
4. हल्के तत्वों से पहले भारी तत्व की जगह: - मेंडेलीव के नियम के अनुसार, बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के अनुसार तत्वों की व्यवस्था की जानी चाहिए लेकिन उन्होंने कुछ भारी तत्वों को हल्के तत्वों से पहले रखा जो उनके अपने नियम का उल्लंघन करते हैं। उदाहरण के लिए- कोबाल्ट (58.93) नी (58.69) से पहले, आर्गन (39.9) पोटेशियम (39.1) से पहले रखा गया।
5. एक ही समूह में विभिन्न तत्वों की जगह: - हालांकि एक समूह को दो उपसमूहों में विभाजित किया जाता है, लेकिन इन दो उपसमूहों "A" और "B" में रखे गए तत्वों के बीच काफी असमानताएं हैं। उदाहरण के लिए example  (A) में Li, Na, K आदि शामिल हैं, जो नरम धातुएं हैं, जबकि  (B) में Cu, Ag, Au शामिल हैं जो कठोर धातुएं हैं और सिक्कों के निर्माण के लिए उपयोग की जाती हैं।
6. Periodicity का कोई स्पष्टीकरण नहीं: -  मेंडेलीव ने तत्वों के बीच periodicity का कारण नहीं बताया।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी की उपर्युक्त सीमाओं के लिए, वैज्ञानिकों ने महसूस करना शुरू कर दिया कि द्रव्यमान तत्वों का Periodic function नहीं है, द्रव्यमान के बजाय  कुछ और होना चाहिए।